化学平衡极值的问题，求解怎么算极值

在一密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/LC.SO2,SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4m网上说极值 SO3=0.4mol/L SO2=0.4mol/L O2=.0.2mol/L 求这几个值是怎么算的请直接告诉我拿什么乘什么加什么谢谢了！

2026年09月26日 20:13

有3个网友回答

网友（1）：

极值是令方程式向一边完全反应，就是设一边的反应物浓度或摩尔为0.
按反应物的变化浓度与方程式物质前的系数成比例
2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3(g)

反应开始的浓度 0.2 0.1 0.2
转化的浓度 2x x 2x
最终的浓度 0 0 ？（极值）

假设向正方向（SO3）反应。
方程式左边：开始的浓度-转化的浓度=最终浓度
即 0.2-2x=0 或 0.1-x=0，得出x=0.1
方程式右边：开始的浓度+转化的浓度=最终浓度
代入x的值，即0.2+2*2*0.1=0.4.

同理可以反向求出SO2=0.4mol/L O2=.0.2mol/L 的极值。

有点重复就不打了。
有不懂可追问，望采纳，谢谢！

网友（2）：

假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g）．
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
初始 0.2 0.1 0.2
变化 0.2 0.1 0.2
终了 0 0 0.4

假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
初始 0.2 0.1 0.2
变化 0.2 0.1 0.2
终了 0.4 0.2 0

所以极值SO3=0.4mol/L SO2=0.4mol/L O2=.0.2mol/L

网友（3）：

取一升体积研究
向右到底，三者浓度为0，0，0.4（0.2mol的SO2+0.1molO2转化来的0.2molSO3加上原有的0.2molSO3，共0.4mol新旧SO3）（浓度单位mol/L）
向左到底，三者浓度为0.4,0.2,0（0.2molSO3转化来的0.2molSO2+原有的0.2molSO2，共0.4mol的新旧SO2，其他以此类推）（浓度单位mol/L）
由于既不会向左到底，又不会向右到底，所以SO2范围（0-0.4），O2（0，0.2），SO3（0，0.4），且不取临界值，然后自己看。C选项看硫守恒，硫原子加起来都有0.5mol了明显不科学。