13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份20

这里应该选D，理由如下：
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生，说明该溶液中没有CO32- ，也没有NO2-，因为有CO32-的话会产生CO2气体，有NO2-的话会跟盐酸反应生成HNO2亚硝酸，假如没有Fe2+，HNO2会发生歧化反应生成HNO3和NO气体，假如有Fe2+的话，HNO2会把Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原成NO（气体）。所以由此可知，溶液中既无CO32-，也无NO2-，那么剩下的只能是SO42-了，所以B错误，由实验①可以推断溶液中含有SO42-。
②第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；由此可知，溶液中含有Fe2+ 、Fe3+两种中至少一种。因为不管生成的是Fe(OH)2还是Fe(OH)3，在空气中灼烧后都生成Fe2O3固体。所以，C选项错误，由实验①、②不能判断原混合溶液中是否含有Fe3+，而只能判断至少有Fe2+ 、Fe3+两种里面的一种，但不一定有Fe3+。
由③可知，溶液中肯定含有Fe2+，因为根据①可知，溶液中无NO2-，因此溶液中能跟酸性高猛酸钾反应的只有Fe2+了，Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+，所以，D选项正确。
由④可知，溶液中肯定有Na+，但是不能排除溶液中有K+，因为在焰色反应的时候，Na+的黄色会把K+的紫色覆盖掉，从而干扰了K+，这时要判断是否有K+的存在，必须透过蓝色钴玻璃观察，假如透过后能观察到紫色火焰，证明还存在K+，否则K+就不存在。
由上可知，溶液中肯定存在的是：Na+，Fe2+，SO42-，肯定不存在的是：CO32-，NO2-，可能存在的是：K+，Fe3+。所以，A选项错误。
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D是对的。
加入盐酸无任何气体生成。可以判断没有碳酸根。也可以知道：Fe2+,NO2-在酸性条件下不可共存。Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ +NO↑ + H2O 所以也没有亚硝酸根，
由此可判断出有Fe2+。