向249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得的溶液中溶质的质量分数。

设反应生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g x y

100/50=111/x=44/y
x=55.5g
y=22g
反应后溶液的质量是249.5+50-22=277.5g
反应后所得的溶液中溶质的质量分数是55.5/277.5*100%=20%

答：反应后所得的溶液中溶质的质量分数是20%

解：设生成二氧化碳的质量为X克，生成的氯化钙的质量为Y
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2↑
100 111 44
50克 Y X
解得X=22克，Y=55.5
反应后所得的溶液中溶质的质量分数=55.5/（249.5+50-22）=20%
答。。。。。。

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
73 100 111 44
50 X Y X=55.5 Y=22
溶质是CaCl2 55.5/(249.5+50-22)=20%