取一定质量的碳酸钙固体,放入已知250ml的烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸

取一定质量的碳酸钙固体,放在250ml的烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去密度为1.05g/cm³溶质质量分数为10%的盐酸139ml.求参加反应的碳酸钙的质量是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1）

盐酸质量是139*1.05=145.95g
盐酸溶质质量是145.95*10%=14.595g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 14.595g y z

100/x=73/14.595=111/y=44/z
x=2g
y=22.2g
z=8.8g
反应后溶液质量是2+145.95-8.8=139.15g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.2/139.15*100%=15.95%

答：参加反应的碳酸钙的质量是2g，反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.95%

碳酸钙固体渐渐溶解，还有气体放出。。。。