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在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然,取同温同压下同

在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然,取同温同压下同体积的CO与O2,混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强,下列说法正确的是:A参加反应的CO和O2的体积比为2比1B生成的CO2分子个数为原来气体分子个数的三分之二C反应后气体的体积为原来的四分之三D反应后的气体中C,O原子个数的个数比为一比二要详细过程，帮我分析一下题意，我连题意都没弄明白，尤其是C选项，为什么反应后有2体积CO2和1体积O2，为原来的3/4，为什么还会有1体积O2？？？？拜托~~~~~好的加分~~~~~跪求~~

2026年09月18日 05:34

有2个网友回答

网友（1）：

根据已知条件，可以得出这样的结论：气体体积之比=分子数之比
A 2CO+O2=2CO2 系数就是表示分子数，也就等于体积之比，所以CO:O2=2:1 A对
B 原气体是等体积的CO O2 。假设都是1L. 根据2CO+O2=2CO2 CO反应1L,O2反应0.5L 得到CO2 1L CO2是原气体的1/2 B 错
C 数据都在B的分析中。反应后体积是0.5L O2 1L CO2 反应后的体积是原来的1.5/2 （四分之三） C 对的
D 这个直接根据守恒最好。1LCO中1个C 1个O 。 1LO2中2个O 所以C：O=1:3 D错

网友（2）：

二者反应的方程式为：
2CO+O2=2CO2，根据题意，同体积的两种气体含有相同的分子数，而按照方程式，氧气是过量的，CO完全反应，余下O2是1/2，就是反应后的气体成分是CO2和O2，两者的体积比是2：1；可以看出A是正确的；B项，应该是反应后的2/3；C项，假设原来两种气体都是2体积，则2体积CO生成2体积CO2，2体积O2反应1体积，余下1体积，据“在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数”所以C是正确的；D项，反应前后C与O的原子数不变，应该是1:3.