为什么氢硫酸的还原性大于亚硫酸的还原性,而不能比较它们的酸性大小？

网友（1）：

亚硫酸的酸性强于氢硫酸，首先会强酸制备弱酸：得到亚硫酸钠和硫氢化钠，然后得到亚硫酸钠和硫化氢，硫化氢会与二氧化硫反应生成硫单质，亚硫酸钠溶液会与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠。总的来说，溶液酸性增强。还原性和酸性不是同一个概念，不具有可比性。

拓展资料：

一、还原性

1.酸性：是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

2.金属活动性顺序

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

（1）金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

（2-金属阳离子在25℃，pH=0的水溶液中氧化性的顺序Li+

（3）注意Fe，Sn，Pb，Hg分别对应Fe2+、Sn2+、Pb2+，Hg22+不是Fe3+、Sn4+、Pb4+、Hg2+（尤其是Hg，很多中学教辅都误以为其对应汞离子）

（4）非金属活动性顺序（常见元素）:25℃，pH=0的水溶液中：F2>Cl2>O2> Br2>I2>S8；25℃，pH=14的水溶液中：F2>Cl2>Br2>I2>O2>S8

（5）原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强25℃，pH=0的水溶液中还原性：H2S>I->Br->H2O>Cl->HF25℃，pH=14的水溶液中还原性：S2->I->Br->OH->Cl->F-补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略Fe3+，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S8

二、酸性：

1.是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。

2.从某种意义上说，酸性与氧化性成反比。

一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。

网友（2）：

还原性

是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

金属活动性顺序

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金属阳离子在25℃，pH=0的水溶液中氧化性的顺序Li+
注意Fe，Sn，Pb，Hg分别对应Fe2+、Sn2+、Pb2+，Hg22+不是Fe3+、Sn4+、Pb4+、Hg2+（尤其是Hg，很多中学教辅都误以为其对应汞离子）

非金属活动性顺序（常见元素）:

25℃，pH=0的水溶液中：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S8
25℃，pH=14的水溶液中：F2>Cl2>Br2>I2>O2>S8
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强25℃，pH=0的水溶液中还原性：H2S>I->Br->H2O>Cl->HF25℃，pH=14的水溶液中还原性：S2->I->Br->OH->Cl->F-补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略Fe3+，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S8

酸性：

是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。

从某种意义上说，酸性与氧化性成反比。

一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。

根据以上分析，还原性和酸性不是同一个概念，不具有可比性

望采纳~~~~

网友（3）：

还原性和酸性不是一个概念，硫化氢的硫是－2价，处于最低价。而H₂SO₃中的S是+4价，所以在反应中-2硫可以失去的电子更多表现出的还原性更强。酸性则是它们电离出H⁺的浓度，不代表还原性。H⁺本身可以被还原为0价，具有氧化性。

网友（4）：

还原性一般是用电极电势值来定量地比较大小，硫化氢H2S中硫是最低价，-2价，只有还原性，急于升高化合价，不稳定，空气中氧气就可以氧化，其它中等强度氧化剂如Fe3+也可以氧化硫化氢。
而H2SO3中硫的化合价是+4，居中，不仅可以被还原，还可以被氧化，比如接触法制硫酸中用五氧化二钒做催化剂，氧气氧化成三氧化硫
2SO2+O2=2SO3
也可以被还原
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
它们的酸性不能简单比较，因为是不同类型，硫化氢水溶液是无氧酸，氢硫酸，二元弱酸，亚硫酸是含氧酸，也是二元弱酸

网友（5）：

如果你是指硫化氢和亚硫酸的归中反应，那确实不能说明谁的酸性更强，只能说明氧化还原性

你没有搞清楚所谓的酸性到底是指什么，按照经典理论，宏观表现就是强酸制弱酸，这本身不是氧化还原反应，本质是电离常数的大小导致的反应，还原性跟这个属性是两件不同的事