某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，

（1）根据题意，结合公式m=nM=

V

Vm

M，所以48.421 2g-48.408 2g=[29-M_r（A）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L?mol?1

，解得M_r（A）=28，则M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，同48.421 2g-48.3822g=[29-M_r（D）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L?mol?1

，解得：M_r（D）=26，48.421 2g-48.4342g=[29-M_r（E）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L?mol?1

，解得M_r（E）=30，48.421 2g-48.8762=[29-M_r（F）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L?mol?1

，解得M_r（F）=64，相对分子质量为28的气体可能有C₂H₄、CO、N₂等．相对分子质量为26的气体为C₂H₂，相对分子质量为64的气体为SO₂，相对分子质量为30的气体为C₂H₆，相对分子质量为28的气体为C₂H₄、CO、N₂，这些气体中，能使品红褪色的是二氧化硫，故答案为：SO₂；
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案为：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）根据（1）的分析，M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，可以是C₂H₄、CO、N₂，故答案为：C₂H₄、CO、N₂．