关于化学反应速率公式V=△C⼀△t的理解，如果达到平衡时反应速率不就为0了么？

这个公式，不同速率要用不同浓度看
比如说aA+bB=cC+dD，平衡时，其平衡速率V=V正+V逆
假定以A做基准，t时间内此反应正向逆向同时发生n摩尔
即消耗an摩尔A，同时因反应平衡，又生成an摩尔A
则V正=-n/t，V逆=n/t
（V正中的n前之所以加负号是因为化学计量数的关系，一般规定反应物的化学计量数为负值）
易知V正与V逆不可能为0，但从总体效果来看，此反应正向逆向同时发生n摩尔，效果等同于发生0摩尔反应，即物质的量变化为零，也就是平衡速率V=0
当然也可以用V正与V逆互为相反数，其和为0来解释
总之我的意思是，反应达到平衡时，从表观看，各物质的物质的量没有变化，平衡速率似乎为零，但实际上反应仍在进行，只是因为正逆反应速率相等，导致效果抵消，表现出无变化而已，并不是说反应平衡时就已经停止（从改变环境反应立刻朝新平衡移动也可以看出反应即使在平衡时也在持续不断地进行）

其实，严谨来讲，这个公式求的只是平均速率而已，而题目中求平衡时D的反应速率显然是瞬时速率，这个速率跟浓度是有关系的，所以说题目本身不严谨
不过不考虑这些的话，把0-t1的过程中的平均速率作为平衡时的反应速率也是可以的，只是要注明这是正反应（或者逆反应）的速率就可以了

根据公式可以计算出化学平衡时的反应速率确实是0，化学上的化学反应速率之的是平均反应速率，对可逆反应来说就是正、逆反应速率之差，即净速率。在2012年的新课标理综化学高考题中也确实遇到了，确实等于0.

关于化学反应速率公式V=△C/△t的理解，如果达到平衡时反应速率不就为0了么？ 对于这个问题第一个反应速率为反应的速率 第二个速率为正反应或逆反应速率 所以第二个可以为零 到t1-t2(或t3）时达到平衡了么？，答平衡了，你最纠结的问题是把平均速率和反应速率和瞬时反应速率（正反应和逆反应）弄混了 在1L定容容器中A+B=C+D（可逆）反应开始时D浓度为0.到t1时达到平衡,.浓度为c2，t2>t1..“反应在t2内的平均反应速率为V(D)/t2”
请问这句话正确吗 非常正确 谁让他有个平均呢

浓度确实没有变化，但是反应是在继续的，生成的物质又变成了反应物，如果你假设它没有变成反应物，那么它的浓度变化是存在变化的，因为反应掉了，所以浓度不变，我觉得平衡时你不应该用这个公式吧，反应的浓度是动态平衡啊。

浓度的变化量不是你理解的增加浓度加减少浓度 关于反应的速度公式只用于单向的反应 也就是说 你的错误在于同时计算了两个反应