一定条件下，将1.92g铜粉溶液50ml物质的量浓度为20mol⼀L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩于。 1、求被...

一定条件下，将1.92g铜粉溶液50ml物质的量浓度为20mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩于。1、求被还原的硝酸的物质量。2、若反应后的溶液体积不变，求溶液中剩余硝酸的物质的量浓度。

2026年09月28日 09:20

有3个网友回答

网友（1）：

Cu和浓硝酸反应，故Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O 铜物质的量为0.03mol，所以被还原的HNO3是0.03x2=0.06mol 剩余硝酸为 0.05x20-0.12=0.88mol，浓度为0.88/0.05=17.6mol/L

网友（2）：

我们也是

网友（3）：

牛逼，我们也正考呢。。。