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问一道必修一化学题

【1】向含有等物质的量的NaCL和NaBr的混合溶液200ml中通入足量的氯气，反应完全后将溶液蒸发，得干燥固体5.85g，则原混合溶液中c（CL）为？A 0.1mol/L B 0.25mol/L C 0.5mol/L D 1.0mol/L【希望有较详细的步骤，O(∩_∩)O谢谢】【2】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB 标准状况下，22.4L H20所含有的原子数为3NAC NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1D 1mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移2NA个电子【希望有较详细的步骤，O(∩_∩)O谢谢】

2026年09月22日 09:25

有4个网友回答

网友（1）：

干燥固体为氯化钠。你假设开始时的氯化钠为N摩尔则溴化钠也为N摩尔。氯气通入混合溶液后发生的反应为2NaBr+Cl2== 2NaCl + Br2
N N
则干燥固体的质量5.85=N*58.5g/mol*2
求出N来就是原先混合液中氯化钠的物质的量这样就知道了氯离子的物质的量、然后就能算出氯离子的浓度结果是选B
（2）B错误标准状况下只对于气体讲
C不对还是标准状况下才是
D不对是4NA
A对在标准状况下任何气体的分子数都是NA

网友（2）：

1、
5.85g全为NaCl，有5.85/58.5=0.1mol
因此原溶液有0.1mol的Na+ ，而NaCl与NaBr等物质的量，因此原溶液有0.05mol的NaCl
浓度为0.05/0.2=0.25mol/L，选B

2、选A
A、正确，总体积为22.4L，恰好为1mol，因此分子数为NA
B、错误，标准状况下为0℃，水结成冰了
C、错误，没说明是同温同压下
D、错误，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，1mol的Na2O2生成的是0.5mol的O2，氧元素有一半由-1价上升为0价，另一半由-1价下降为0价，因此分别有0.5mol，转移的电子数为0.5NA

网友（3）：

C ，溶液中只存在Nacl
A 气体体积为22.4L （标况下）为mol

网友（4）：

（1）B
（2）A