必修一化学

由钠，镁，铝，锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A.Na B.Mg C.Al D.Zn要有详细过程，感谢了

2026年09月27日 18:14

有4个网友回答

网友（1）：

12gNa反应可以生成5.84L氢气
12gMg反应可以生成11.2L氢气
12gAl反应可以生成14.9L氢气
12gZn反应可以生成4.14L氢气（根据化学方程式计算，不用我说吧）
∵钠镁铝三种金属反应产生氢气的量均>5.6L
∴合金里必须要有反应产生氢气体积<5.6L的金属
∴必然有Zn

网友（2）：

全是Na产生多少气体
全是Mg产生多少气体
全是Al产生多少气体
全是Zn产生多少气体

产生气体＜5.6的那个
呃，没笔一下子算不出
Al18:2
Na46:2
Mg24:2
Zn63:2
我猜是Zn

网友（3）：

给你个思路。1算出氢气的摩尔量2算出上面各物质12克，各能产生多少氢气3其中产出氢气比1步算出大的物质，就是它了

网友（4）：

任溶溶