好吧问答库 > 某温度下,将一定量密度为1.15g⼀cm3的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解,设氯化钠恰好完全电解,且...

某温度下,将一定量密度为1.15g⼀cm3的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解,设氯化钠恰好完全电解,且...

某温度下,将一定量密度为1.15g/cm3的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解,设氯化钠恰好完全电解,且无其他反应发生,得到溶液中氧元素质量分数为80%。1电解后溶液中溶质与溶液的物质的量之比为?2计算原氯化钠溶液的物质的量浓度(结果保留三位数字)要具体过程

2026年09月25日 14:13

有2个网友回答

网友（1）：

1,反应后NaOH为xmol，水y mol
（16x+16y）/（40x+18y）=0.8，x：y=1:10
2，假设NaOH为1mol，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
反应前NaCl是1mol，水10+1=11mol
体积V为（58.5+11*18）/1.15*1000
浓度为1/V=4.48mol/l

网友（2）：

2NaCl + 2H2O =通电= 2Na OH + Cl 2 ↑+H2 ↑
溶质是Na OH
溶液中氧元素质量分数为80%，设Na OH x mol ; H2O 为Y mol
O %=（16X +16y)/(40x+18y)*100%=80% x：y=1:10
NaCl是1mol，水10+1=11mol