一定质量的甲烷和氧气的混合气体，点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水，质量共为49.6g。将燃烧的产物

将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g，通过计算回答下列问题：
（1）在原混合气体中，甲烷和氧气的质量各是多少g?
（2）在燃烧后的产物中，CO和CO2的质量各为多少g？

(1)根据题意知道m(H2O) = 25.2g
水中H的质量分数是2/18=1/9 则水中H的质量是25.2/9=2.8g
H来自CH4，CH4中H的质量分数是25% ，所以m(CH4) =2.8g/25%=11.2g
那根据质量守恒定律得到
参加反应的O2质量是49.6g - 11.2 g=38.4g
(2) m(CH4) =2.8g/25%=11.2g
n(CH4) =11.2g / (16g/mol) = 0.7mol
根据碳元素守恒得到 n(CO2)+n(CO) = 0.7mol
CO2和CO的总质量是49.6-25.2=24.4g
n(CO2)* 44g/mol + n(CO)* 28g/mol = 24.4g
n(CO2) = 0.3mol m(CO2 )= 0.3mol *44g/mol =13.2g
n(CO) = 0.4mol m(CO) = 0.4mol * 28g/mol = 11.2g