高一化学 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等

Fe +2Fe3+====3Fe2+
1 2 3
从上述离子方程式得，若反应2molFe3+（即已反应的Fe3+），生成3molFe2+
而所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，即未反应的Fe3+的物质的量为3mol
所以答案2:3

溶液中现在Fe2+和Fe3+的物质的量相等（因为浓度相等）；
假设溶液中原来还有1 mol Fe3+，反应了 x mol
2Fe3+ + Fe==3 Fe2+
2 3
x 1.5x
则生成了1.5x mol Fe2+，由题意1-x=1.5x 则 x=0.4
那么有0.4mol Fe3+ 参加反应，剩余的0.6mol没有反应，已反应的与未反应的Fe3+的物质的量之比为2:3 。

设：生成Fe2+的物质的量为n
因为在同一溶液中，体积相同故未反应的Fe3+物质的量也为n
由反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 可求出已经反应的Fe3+的物质的量为2/3n
所以 已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为2/3n:n=2:3

2Fe3++Fe=3Fe2+
未反应的Fe3+的物质的=生成的Fe2+，已反应的Fe3+可以就是它的系数，所以就是方程式中Fe3+和Fe2+的系数比

设原来的三价铁的浓度为2X，生成二价铁为3Y，则2X-2Y=3Y，解得X=5/2Y反应掉2Y,一共5Y,则剩余的为3Y，，所以是2:3