H2S增大溶液pH，换言之，H+浓度降低。根据二元酸总的电离常数Ka = [H+]^2 [S2-]可知[S2-]一定增大
硫化氢是弱酸，电离微弱，pH增大使氢离子浓度减小，促进了硫化氢的电离：H2S = H+ + HS- HS- = H+ +S2-（均为可逆符号） 硫离子浓度增大
