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高一化学问题求解MH

有一种硝酸盐晶体M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配置成100ml溶液，将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解，当有0.01mol电子转移时，溶液中全部金属离子恰好在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g，此晶体化学式是什么？求过程

2026年09月19日 23:40

有4个网友回答

网友（1）：

0.32/1.21*242=64 g/mol M→Cu
0.01mol电子 0.32gCu 析出故M的存在形式为Cu2+ X=2
64+(14+16*3)*2=188 (242-188)/18=3 →n=3
Cu（NO3）2·3H2O

网友（2）：

1.21克晶体，相当于0.005mol该物质
后面的题干，金属离子全部析出，说明0.005mol该物质完全电解，转移电子数0.01mol，说明该金属M是正二价的，完全电解1mol该物质要转移2mol电子推出X=2
再往下看，阴极增重0.32g ，根据硝酸盐晶体化学式，金属M的下角标是1，说明0.005mol晶体能够析出0.005mol金属，0.005mol金属m的质量是32g ,可求得M的的摩尔质量为64g，那就是金属铜。
现在M已知，X已知，根据晶体的分子质量，算出n=3
Cu(NO3)2·3H2O

你也可以看到这个题给出的摩尔数目都比较整，而铜的分子量64与0.32有整数关系，很容易逆推得到答案。

网友（3）：

Cu((NO3)2.3H2OM(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，当有0.01mol电子转移时，溶液中全部金属离子恰好在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g，M为铜，所以x为2.进而确定n=3

网友（4）：

此晶体物质的量为1.21/242=0.005mol,则M阳离子物质的量为005mol,当电子转移为0.01mol时溶液中全部金属离子恰好在电极上析出，说明此金属为二价金属，阴极增重0.32g，说明0.005mol M金属质量一共是0.32g，则其摩尔质量为64g/mol，为Cu。Cu(NO3)2摩尔质量为188g/mol，242-188=54，则n=3，所以化学式是Cu(NO3)2·3H2O.
希望可以帮到你。