高中化学金属的部分该怎么学

一主族一主族地记吧
1主族 氢锂钠钾铷铯全+1（KCl） H和碱金属结合显-1价 例如NaH
2主族 铍镁钙锶钡镭全+2（MgCl2）无特例
3主族 硼铝镓铟铊全+3 （AlCl3）
4主族 碳（还有+2价例：CO）硅锗锡铅全+4
5主族 氮（化合价最多的元素，有-3+1+2+3+4+5）磷砷锑铋全+5
6主族 氧-2（除了遇到F无正价）硫-2+4+6硒+4+6碲+4+6
7主族 氟氯溴碘全有-1价 记其中F永无正价 后面的还有+1+3+5+7
.副族 钪 ( 21 ) ▪ 钛 ( 22 ) ▪ 钒 ( 23 ) ▪ 铬+3+6+7 ( 24 ) ▪ 锰+2+4+7 ( 25 )
▪ 铁+2+3( 26 ) ▪ 钴 ( 27 ) ▪ 镍 ( 28 ) ▪ 铜 +1+2( 29 ) ▪ 锌+2 ( 30 )
▪ 钇 ( 39 ) ▪ 锆 ( 40 ) ▪ 铌 ( 41 ) ▪ 钼 ( 42 ) ▪ 锝 ( 43 )
▪ 钌 ( 44 ) ▪ 铑 ( 45 ) ▪ 钯 ( 46 ) ▪ 银 +1( 47 ) ▪ 镉 ( 48 )
▪ 铪 ( 72 ) ▪ 钽 ( 73 ) ▪ 钨 ( 74 ) ▪ 铼 ( 75 ) ▪ 锇 ( 76 )
▪ 铱 ( 77 ) ▪ 铂 ( 78 ) ▪ 金
记位置 记常用化合价等……
计算嘛…… 1、计算步骤

设未知→列化学方程式（或关系式）→找相关物质，列出关系量→列比例式→解未知→答

2、计算中常用的方法

有关系式法、差量法、守恒法、平均值法、极值法、十字交叉法、讨论法等（具体在以后练习中讲述）

3、注意事项

（1）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质或溶液应先换算成纯物质的量，才可进行计算。

（2）在所列比例中，同一物质上下单位一致，不同物质左右单位要相当。

（3）有关反应物过量的相关计算，应先判断哪种反应物过量，再用不过量的那种反应物的量来计算。

　　有关多步反应的相关计算，建立量的关系时，可用关系式法、元素守恒法，并注意，物质的物质的量之比不一定等于1:1。

4、计算的类型

　　有一种反应物过量的计算

　　过量计算的方法：设一反应物的量为未知量x，由另一种反应物的已知量求出x，再将x值与题中已知量进行比较，若计算出的x值比题中给出的量小，表明此反应物过量，应以另一种反应完全的物质为标准进行计算；若计算出来的x值比题给出的量大，表明此反应物少量，应以该反应物的量进行计算。

多步反应的计算

（1）多步反应的解题步骤

①写出各步反应的化学方程式；

②根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的
　量的关系；

③确定最终反应物和最终生成物之间的量的关系；

④根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

（2）物质的纯度、原料的利用率（或转化率）、产物的产率的计算方法。

①利用率是相对反应物而言，产率是对生成物而言。

②在解题时，往往遇到原料或中间物质不能全部转化的情况，常进行如下处理。

　某一种化合物中元素的损失率＝该化合物的损失率

　中间产物的损失率＝原料的损失率

　中间产物的转化率＝原料的转化率

（3）建立最初反应物和最终生成物之间的量的关系的方法

　　关系式法：先写出多步反应的化学方程式（要配平），然后找出反应物和生成物之间物质的量之比，列出关系式。

　　元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物中，则该元素的原子个数在两种物质中应相等，据此列出关系式。

学习什么物质都要从物理性质，化学性质两方面入手。物理性质主要是色态味，硬密度，溶沸熔这八点考虑（依次是颜色，状态，气味，硬度，密度，溶解度，沸点，熔点），对于金属还要考察其延展性与导电性等性质。化学性质主要是反应。对于金属单质你可以按照学习金属钠的思路整理反应，主要是金属与非金属单质的反应（氧气，氯气，硫等），金属与酸的反应，以及金属的制备（金属氧化物的还原或者金属盐的电解）。然后再学习金属对应的氧化物，学习是依旧按照物理性质与化学性质的思路学习。学习时一定要有调理，切记做到不重不漏即可！祝你成功！

就是记住规律 元素周期表的左下金属性最强 右上非金属性最强 然后记住几个反应通式 化合价题目会给你的 没必要记住

把活动顺序记清，这个是最重要的，还有一些特殊性质，以及一些化合物的特殊性质，记清了，对高考很有帮助的，前20号元素记住就差不多。。