已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓＋13I2+12K2SO4

这个题当中，Cu和I 都有变价，确实有点难。原理是电子守恒和质量守恒。
这种题，第一步，都是先列出已知的价位：Cu(IO3)2中的官能团【IO3】至少是-1价，因此Cu肯定为＋2价。又O肯定为－2价。所以这里的I一定为+5价。生成物中碘单质的I为0价。
1，突破口在于沉淀物CuI当中。要分析它的碘来自哪里？假设Cu反应前后不变价，仍为+2价，那么沉淀物CuI中的I为-2价，不符合事实，因为碘不存在-2价。所以沉淀CuI中的I肯定为-1价，Cu为+1价。
2，对于存在变价的元素，基本原则就是，元素的化合价只会一级级的变化，不会越级变化。比如，这题中的反应物中，有+5价的碘和-1价的碘。生成物中有-1价和0价的碘。那么，生成物中-1价的碘就不可能是+5价的碘变成的。因为+5价的碘要变成-1价，肯定会经过0价这个状态，在它变成0价时就会形成单质碘，因为溶液里面反应物中本来就有-1价的碘，所以不可能由它再进一步变成-1价。所以，【IO3】中的碘全部变成碘单质了。4个官能团总共得到20个电子，形成2个碘单质分子。另外11个碘单质分子中的碘元素来自KI，总共失去22个电子形成。铜得到多余的那2个电子还原成+1价的铜。
这道题比较有意思的是碘单质一部分是还原产物，一部分是氧化产物。

因为KI中的I有还原性，把Cu还原到了一价。刚好又能形成CuI沉淀。

像这个，Cu啊，K2SO4都很好分吧，反应物种只有一个。而CuI中的I没有变，还是-1价；I2中的则是被Cu2+氧化的，都是0价

希望对你有帮助

1、I 的化合价的最低价只能到-1价，而Cu不可能为负价，所以CuI中Cu为+1价
2、反应中只有I（-1）产生了还原性，反应式中24个I（-1）只需22个就足以将2Cu(IO3)2中的2个Cu(+2)还原为2个Cu(+1)，4个I（+5）还原为4个I（0），余下的2个I(-1)与Cu(+1)结合，生成CuI沉淀，所以13个 I2中有4个来自Cu(IO3)2，有22个来自KI，而CuI中的 I(-1)来自KI。

1、我们已知Cu在化合物中的化合价只有+1或+2，Cu(IO3)2中肯定是+2，因为(IO3)2不可能是-1啊，再看CuI，这里I是卤族元素，被还原的时候只有-1价，所以Cu是+1，也就是Cu由+2降到了+1。

2、Cu的化合价变化已经清楚了，还有一个元素化合价发生了变化，那就是I，左边的I既有+5价，也有-1价，就是没0，右边只有-1和0，所有I的-1价KI中的I-1离子有一部分产生了CuI沉淀，另外一部分都被氧化成0价的I2了。IO3中的I+5被还原成了I2中的0价。