求写出硅酸根离子的水解方程式！

硅酸根离子的水解方程式
硅酸是弱酸，硅酸根吸引氢离子的能力较强。
SiO4+2H2O=H2SiO4+2OH-,反应是可逆的。
SiO4(2-)+H2O=HSiO4(-)+OH(-)
HSiO4(-)+H2O=H2SiO4+OH(-)
什么是水解？就是离子与水电离出来的离子{H(+)和OH(-)}作用生成弱电解质！
作用方式：阳离子与OH(-)作用，阴离子与H(+)。
铵离子为什么水解？因为铵离子与OH(-)作用后生成了NH3.H2O是弱电解质，它不能完全电离，因此水解反应发生了。只有弱电解质离子才能水解。它是可逆的
在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必列入平衡关系式中。如：
NH3+H2O==(可逆）NH4+ OH-
K=[NH4+][OH-]/[NH3]
如反应不在水中进行，而水又为生成物时，则水的浓度须列入平衡常数的表达式中，如：
CH3COOH+CH3CH2OH==(可逆）CH3COOCH2CH3+H2O (非水溶剂中）
K=[CH3COOCH2CH3][H2O]/{[CH3COOH][CH3CH2OH]}
希望对你有所帮助。

SiO32-+H2O=HSIO3-+OH-
没有
因为水作为反应溶剂，参加反应的时候浓度为一，所以在写平衡常数表达式的时候不要写水

以下所有的等号“=”均为可逆符号
[SiO4]4- +H2O = [HSiO4]3- + [OH]-
[HSiO4]3- + H2O = [H2SiO4]2- + [OH]-
[HSiO4]3- + H2O = [H3SiO4]- + [OH]-
[HSiO4]3- + H2O = H4SiO4 + [OH]-
H4SiO4的结构式为
HO
|
HO-Si-OH
|
OH
2. [NH4]+ + H2O = NH3 !+ H2O
3.因为在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。 　　对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。