9.4g某金属元素M的氧化物M2O，把它溶于190.6克水中

9.4g某金属元素M的氧化物M2O，把它溶于190.6克水中最后得到质量百分比浓度为5.6%的溶液，若该金属元素原子核中的中子数比质子数多1个，通过计算说明M是什么元素？请勿复制他人答案要分析解题思路

2026年09月25日 22:21

有3个网友回答

网友（1）：

最后所得溶液质量为 9.4g+190.6g=200g 溶质质量为200g*5.6%=11.2g
M2O+H2O=2MOH
2x+16 2*(x+17)
9.4g 11.2g
x=39
该金属元素原子核中的中子数比质子数多1个即质子数为19 中子数为20
所以M是钾元素

网友（2）：

是 K

网友（3）：

设该元素相对分子质量为X
M2O+H20=2MOH
所以溶液质量为9.4g+190.6g=200g
所以溶质质量 11.2g

M2O+H20=2MOH
M2O相对分子质量(2X+16) 反应的质量（9.4g）
水相对分子质量18 反应的质量(11.2g-9.4g)
所以X=39
因为M中子数比质子数多1个所以就是钾