好吧问答库 > 6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14．6％的盐酸恰好完全反应，生成0．4克氢气

6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14．6％的盐酸恰好完全反应，生成0．4克氢气

1）镁带中氧化镁的质量？2）参加反应的盐酸的质量是多少？3）反应后溶液的质量分数是多少？（急啊 ,,, 要有解题步骤和答案，一步一步来）

2026年09月26日 03:12

有1个网友回答

网友（1）：

1) 由Mg+2HCl=MgCl2+H2可知生成的氢气是由镁和盐酸反应生成的
24 2
x 0.4
故 x=4.8g 所以镁中氧化镁的含量为1.2g

2）由Mg+2HCl=MgCl2+H2得知
24 73 95
4.8 x A
故 x=14.6g A=19g

由MgO+2HCl=MgCl2+H2O得知
40 73 95
1.2 y B
故 y=2.19 B=2.85
故参加反应的盐酸的质量为16.79g

3)由2得知生成的氯化镁的质量为21.85g
由题意得知反应后的溶液的质量为6+16.79-0.4=22.39g
故反应后溶液的质量分数为21.85/22.39 x100=97.59%