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有关化学守恒的问题。

1、将CaCl2和CaBr2的混合物13.400溶于水配成500.00ml 溶液在通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g则原配溶液中c（Ca2+）：c（Cl-）：c(Br)为（）A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:1 现在我已经得出了2n（Ca2+）=n(Cl-)+n(Br-) 接下来该怎么办答案是选D，我想不通，请大师指点指点。2、现有VL含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后加热，恰好使NH3全部溢出，又加入b molBaCl2，刚好使SO4 2- 完全沉淀，则员混合溶液中，NH4NO3的物质的量浓度事是（）A .a/V mol/L B.b/V mol/L C.(a-2b)/V mol D.(a-b)/V mol/L做这题的思路是什么，切入点是什么，望大师把步骤写详细点谢谢第一行的13.400 实为13.400g 忘打了，不还意思

2026年09月25日 05:10

有3个网友回答

网友（1）：

1.从离子个数比例来看，
CaCl2中，Ca：Cl=1:2
CaBr2中，Ca：Br=1:2
故有：原始混合物中：Ca：（Cl+Br)=1:2
所以，答案选择D。

2. bmolBa(NO3)2与bmol（NH4)2SO4完全反应，知道VL溶液中（NH4)2SO4有bmol，
amolKOH与amolNH4+离子反应完全，则一共有amolNH4+离子，
（NH4)2SO4有bmol，则有2bmol NH4+离子，所以NH4NO3中有a-2b mol的NH4+离子
所以NH4NO3是a-2b mol
所以得出浓度（a-2b)/V

网友（2）：

1,过量的Cl通入,那么所有的Br被Cl取代.即可以算出Br的物质的量
即?(13.4-11.175)/(80-35.5)=0.05mol
那么CaBr2的物质的量为0.025mol
那么CaCl2的质量为13.4-200x0.025=8.4g
那么CaCl2的物质的量为8.4/111=0.075mol
那么c（Ca2+）：c（Cl-）：c(Br)=(0.025+0.075):0.075x2:0.025X2=2:3:1
不知道你学没学过内差法,这个是我高中竞赛时学的方法.不过高考也可以用
第2题依2楼!

网友（3）：

13.400是什么意思？