摩尔定压，定容热容

Cp,m恒大于CV,m（可以用热力学关系证明），但仅对理想气体有Cp,m-CV,m=R。

反应的摩尔定压热容差应该是指符合反应计量关系的生成物的平均摩尔定压热容与反应物的平均摩尔定压热容之差吧。如不做这样的理解，恐怕没有恰当的理解了。

设反应为aA+bB=gG+hH，反应物的摩尔比为a：b，完全转化为产物，产物摩尔比为g：h。则产物的摩尔定压热容：
Cp,m2=(gCp,m,G+hCp,m,H)/(g+h)=[g(CV,m,G+R)+h(CV,m,H+R)]/(g+h)=CV,m2+R。
反应物的摩尔定压热容：
Cp,m1=(aCp,m,A+bCp,m,B)/(a+b)=[a(CV,m,A+R)+b(CV,m,B+R)]/(a+b)=CV,m1+R
所以摩尔定压热容差Cp,m2-Cp,m1=CV,m2-CV,m1。前者大于零，后者必大于零。

如果反应物、产物不符合化学计量比，同样可证明关系同上，但反应前后组成必须恒定才可比较。

Cp,m恒大于CV,m（可以用热力学关系证明），但仅对理想气体有Cp,m-CV,m=R。

反应的摩尔定压热容差应该是指符合反应计量关系的生成物的平均摩尔定压热容与反应物的平均摩尔定压热容之差吧。如不做这样的理解，恐怕没有恰当的理解了。

设反应为aA+bB=gG+hH，反应物的摩尔比为a：b，完全转化为产物，产物摩尔比为g：h。则产物的摩尔定压热容：
Cp,m2=(gCp,m,G+hCp,m,H)/(g+h)=[g(CV,m,G+R)+h(CV,m,H+R)]/(g+h)=CV,m2+R。
反应物的摩尔定压热容：
Cp,m1=(aCp,m,A+bCp,m,B)/(a+b)=[a(CV,m,A+R)+b(CV,m,B+R)]/(a+b)=CV,m1+R
所以摩尔定压热容差Cp,m2-Cp,m1=CV,m2-CV,m1。前者大于零，后者必大于零。

如果反应物、产物不符合化学计量比，同样可证明关系同上，但反应前后组成必须恒定才可比较。

1.是的，Cp恒大于Cv，因为在等容过程中，体积不变化，系统也就不做体积功。Cp-Cv=nR
2.还是上式，Cp-Cv=nR。如果nR是不变的，那么如果Cp差大于0，Cv差应该也大于0。但是麻烦在于，反应在定压条件下和定容条件下反应未必nR相同，所以判断起来是有差异的。

你好，你说的摩尔定压热和定容热就是Q和H吧...
你说的好复杂哦...
都是为理想气体的时候，
Q为定容热，H为定压热，
当H>0的时候，Q不一定大于零哦，
因为H=Q+W要是做功为零的话，
Q=W>0，
要是W为正数且>H的时候，那么Q<0，
所以说不确定啦