8.8g二氧化碳中共用电子对的数目

2026年09月23日 14:56

有3个网友回答

网友（1）：

8.8g二氧化碳为0.2mol,一个二氧化碳分子有四对共用电子对，所以0.2X4=0.8mol
即8.8g二氧化碳中共用电子对的数目为0.8NA

网友（2）：

二氧化碳分子中成键情况为
C=O=C
一个分子有4对共用电子对
摩尔数=8.8/44=0.2摩尔
电子对数=NA×0.2
=6.023×10^23×0.2

网友（3）：

八个
共用四对电子，即8个电子，两个双键，一对共用电子对为一键。
二氧化碳的结构式之所以是碳碳双键是因为碳氧要达到稳定状态就要共用4个电子，碳氧最外层电子数是8。就是O=C=0，而且是对称结构。碳和氧共有2对共用电子对，双键就表示一对电子对。碳元素电子层的最外层有四个电子，它们只会偏转，不会得失，形成的都是共价化合物。本来碳原子外层是正四面体结构，在形成共价化合物的时候通常先形成高能态的杂化轨道。