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为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验

为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验过程：I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．（1）过程Ⅰ的目的是______．（2）棉花中浸润的溶液为______．（3）A中发生反应的化学方程式______．（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为______．（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“甲”“乙”“丙”）．过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+ 有SO42- 乙既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42- 丙有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+

2026年09月27日 02:13

有1个网友回答

网友（1）：

（1）打开K₁～K₄，关闭K₅、K₆，通入一段时间N₂，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的空气，防止干扰；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液；
（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）SO₂具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，二者混合后可以发生氧化还原反应：2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，使高锰酸钾褪色，故答案为：2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（5）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe³⁺，无Fe²⁺，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；故答案为：乙、丙．