化学守恒法的利用

铜银合金4.6克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸还原只产生4480ml的二氧化氮气体和336ml四氧化氮气体，在反应中加入足量氢氧化钠，则生成沉淀质量为？

2026年09月25日 10:40

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网友（1）：

利用电荷守恒法：金属被硝酸氧化失去电子变成阳离子所带的电荷数一定等于硝酸被还原时得到的电子数，等效于形成氢氧化物沉淀时结合氢氧根离子所带的负电荷数。即从硝酸中的正五价变成二氧化氮的正四价，四氧化二氮相当于两个二氧化氮的合体所以二氧化氮的体积就应该是4480+336×2ml＝5152ml=5.152L
m(金属氢氧化物的质量)=m(金属)+m(OH-)
=4.6g+17g/mol×(5.152L/22.4mol/L×1)=8.51g

网友（2）：

利用电荷守恒法：即金属被硝酸氧化失去电子变成阳离子所带的电荷数一定等于硝酸被还原时得到的电子数，等效于形成氢氧化物沉淀时结合氢氧根离子所带的负电荷数。
m(金属氢氧化物的质量)=m(金属)+m(OH-)
=4.6g+17g/mol×(4480ml/22400ml.L-1×1+336ml/22400ml.L-1×2×1
=8.51g

网友（3）：

m=4.6 + 17*(4.48 + 0.336*2)/22.4