下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极

（1）正；
（2）Ag、2.16g
（3）2∶1/2 ∶1
（4）不变、不变，增大 、减小
（5）45.18g
分析：电解稀H2SO4，实际是电解水。根据产生气体的量d极为阴极，N极为负极，M极为正极。在336mL气体中，V(H2)=2/3*336ml=224ml，n(H2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，V(O2)=336ml-224ml=112ml ，n(O2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生 ，即 0.02mol的Ag,其质量m=nM=0.02mol*108g/mol=2.16g,则n（e） ∶n（Ag） ∶n（O2）∶n（H2）＝0.02∶0.02∶0.005∶0.01＝2∶2∶1/2 ∶1。
　　由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag^+离子的物质的量等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag^+离子的物质的量，因此C(AgNO3)不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此C(H2SO4)增大，由于(H＋)增大，故溶液的pH减小。
设原5.00%的H2SO4溶液为的质量为X，电解消耗水的质量=0.01mol*18g/mol=0.18g
X*5.00%=(X-0.18)*5.02% X=45.18g
　　希望我的回答能对你的学习有帮助！

（10分）（1）正；（2分）（2）4OH――4e―2H2O+O2↑ （2分）

（3）Ag、2．19 （每空1分）

（4）不变、增大；（每空1分） （5）45．18 （2分）

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