化学计算中如何灵活运用守恒法、差量法

守恒法：含电子（荷）守恒、物料守恒、质子守恒。这三个定律贯穿氧化还原反应的始末，非氧化还原反应符合后面两条。电子守恒：在镁铝合金与稀盐酸反应时生成nmol氢气，设镁、铝分别含x、ymol,则有2x+3y=2n。物料守恒：在Na2S水溶液中，Na^++H^+=2S^-2+HS^-+OH^-(电荷守恒)，Na=2(S^-2+HS^-1+H2S)(物料守恒)。质子守恒：可以通过电子守恒和物料守恒联立推出。
差量法：比如说铁单质置换出铜离子溶液中的铜，会引起固体质量增加，亦即溶液质量减少，这个差量就是相对原子质量之差，而这个差值与铜铁的量成正比例关系，可以建立相关的等式。又如，二氧化硫和氧气在高温催化剂条件下生成三氧化硫，整个反应过程会引起体系气体体积减少1体积，这个减少量也与前面的三种物质成正比例关系，也可以建立相关的等式。

守恒法主要是元素守恒法，很实用。如计算酸碱滴定过量问题，确定未过量的元素，只要知道一开始的量，就能知道反映结束所在物质的量；差量法还是要在实际问题中才能有所体现，这样说太笼统。

化学方程式中，等式两边电荷守恒：左边正负电荷之和=右边，原子守恒：两边同一种原子个数相同，差量法：两边各计量系数和之差绝对值，以之计算