一个高一化学问题

告诉你NaOH溶液的PH为11 ，c(H+)=10^-11mol/L,可以求出它OH-的浓度=10^-14/10^-11=10^-3mol/L;

虽然说有个什么氢氧根离子浓度乘以氢离子浓度为10^-14 但那不是只是应该表示水中的情况么 并不代表溶液的对不对？
只要是稀的酸碱溶液都适用。

溶液中的氢氧根再不给其他条件的情况下是求不出来的对不对？
能。根据Kw=c(H+)*c(OH-)=10^-14

问化学老师

先要搞清楚在强碱溶液中，氢离子来自水，水电离出相等的氢离子和氢氧根离子（应该是电离吧，学了化学有3年没用了），PH是根据氢离子浓度计算的，PH=11可以计算出氢离子的浓度，然后根据氢氧根离子浓度乘以氢离子浓度为10^-14，求出氢氧根离子的浓度，完全可以

这涉及到离子积的问题，溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度的乘积在温度衡定的情况下是不变的，在25度时溶液的氢离子与氢氧根离子浓度的乘积是10^-14，这个规律不光只是在纯水中适用，在酸 碱溶液中也是适用的。

只要是溶液，不要管他的溶质是什么，在25度是都遵循氢氧根离子浓度乘以氢离子浓度为10^-14 。他告诉你NaOH溶液的PH为11 ，所以OH-的浓度 1*10^-3，另外注意，这个OH-的浓度包括NaOH的也包括水电离的（有时候水电离的oh-可以忽略，看题怎么问你了），H+只是有水电离的，you understand now?

10^-4是指的电离常数，溶液在一定温度下有一个电离常数，10^-14是在25℃下的电离常数。是水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积。NaOH中PH为可知氢离子的浓度为10^-11mol/L，那么OH-的浓度为10^-3mol/L，由水电离平衡式可知水电离的氢氧根离子浓度与氢离子浓度相等，为10^-11mol/L，由此可见，水电离的OH-浓度与总的OH-浓度比要小得多。