化学成绩好的来。

阴极方程式：Al离子+3e==Al
就是说一摩尔铝离子要得3mol的电子变成Al，所以当10mol电子流过时就有10/3mol的铝析出，为90克

选A
解析；2 Al2O3(熔融)==4 Al+3 O2↑ （等号上要写电解两个字）
也就是说电解2mol氧化铝转移12mol电子生成4molAl，转移10mol电子电解了六分之十mol氧化铝生成三分之十molAl，铝相对原子质量27，所以析出Al90g。

我也是高三学生，说的不是很明白，见谅...

选A
2Al2O3 == 4Al + 3O2 （共转移12e）
所以，转移12mol电子，生成4mol铝（108克）
对应成比例：12/10=108/x
x=90

2Al2o3==4Al +3O2
Al3+ +3e- == Al
Al 1mol是27
也就是说每mol Al次要3mol电子
所以10mol就是10/3 molAl
A

+3 -2
2Al2 O3=4Al+3O2↑
|＿↑
12e-

即每生成4mol铝，电路中转移12mol电子
电路中通过10mol电子生成10/3mol（90g）铝，