在化学FE3O4中，铁元素和氧元素的化合价分别是多少？

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问题描述:

另：1.NH4和NH+4（+4在一条直线上，打竖）有什么分别，为什么都叫原子团？

2.已知硅盐酸中Si的化合价为+4，则下列化学式正确的是？

A。 H2SiO3

B。 H4SiO4

C。 H4SiO3

D。 H2CO3

为什么正确的只有A而不是A和B？

解析:

（1）

Fe3O4其实是FeO与Fe2O3的混合物，分子式可以写成FeO·Fe2O3

O元素的化合价是-2，那么Fe元素的化合价可由此推断出是＋8/3

（2）

N元素最外层是5个电子，因此在极限情况下可以失去5个或得到3个

外层电子达到稳定结构。

NH4是1个N原子与3个H原子、1个中子结合生成的产物，整个基团显示电中性。

NH+4是1个N原子与3个H原子、1个H离子结合生成的产物，整个基团显示＋1价的电量。

因为这两个基团都通过共价键或配位键形成相对稳定的结构，所以都是原子团。

（3）

因为Si是第VI主族元素，其最外层电子轨道有6个电子，其中有2个电子的能量较低，在3s轨道上。

H2SiO3分子中，各原子之间形成共价键的形式如下：

O-H

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H-O-Si＝O

如果是H4SiO4，相当于还需要有1个-OH和1个-H基团与Si原子通过共价键连接，但那2个在3s轨道上的电子能量较低，相对比较稳定，无法实际存在这样的共价键，所以答案只有A是正确的。