化学选择题（注明原因）

在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数的稀硫酸，天平平衡。然后向两只烧杯中分别加入一定量的Mg和Mg(OH)2，两烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移到1.8g处，天平重新平衡，则天平右盘中加入的物质及其质量为下列的（） A Mg 21.6g B Mg 1.2gc Mg(OH)2 2.9g D Mg(OH)2 21.6g

2026年09月28日 10:13

有6个网友回答

网友（1）：

选B.开始天平平衡的,然后游码移到1.8g处,说明右边的比左边的轻1.8g,而硫酸和Mg(OH)2反应没有气体,和Mg反映有气体生成,则右盘加的是镁.由其方程式可知，98份H2SO4与24份Mg反应有2份H2，即右盘会有22份的质量增加，而由H2SO4与Mg（OH）2反应的方程式知，98份H2SO4与58份Mg（OH）2反应，增加58份质量，那么，相比右盘，左盘多增加36份质量，这36份质量是1.8g,则加入右盘的24份质量的Mg便是1.2g。我这么讲你能看懂么？不懂可以问我。那个说选A的,还是回初中去重学把.....希望采纳...谢了

网友（2）：

由题意，放出了1.8g氢气
设Mg有x克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
xg 1.8g
24:2=x:1.8 x=21.6g
游码移到1.8g处，说明右盘轻1.8g，右盘为Mg
选A

网友（3）：

因为硫酸的量是相等的，98g硫酸对应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24g 98g 2g
增重24-2=22g
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
58g 98g
增重58g
最后左盘比右盘重了1.8g，故左盘放Mg(OH)2，右盘Mg
用1.8/(58-22)=0.05mol
再用24*0.05=1.2g
所以选B

网友（4）：

答案应该是D
反应后质量增加是因为左盘发生了这个反应：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ ， H2流失，质量就减少。所以左盘就是Mg，右盘就是Mg(OH)2。因为Mg和Mg(OH)2加入的质量一样，所以算出Mg的质量就行，Mg的质量就用刚刚的方程式就能求吧！H2的质量就是1.8g了，用m=nM这个公式自己求吧！

网友（5）：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24g 98g 2g
增重24-2=22g
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
58g 98g
增重58g
最后左盘比右盘重了1.8g，故左盘放Mg(OH)2，右盘Mg
用1.8/(58-22)=0.05mol
再用24*0.05=1.2g
所以选B

网友（6）：

B\C正确