关于元素周期律的问题

http://www2.tust.edu.cn/jingpin/hgyl/chem_onln/shownews.asp?newsid=30

同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，这是因为从上到下，元素原子的电子层数增多起主要作用，所以半径增大。副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显。第五、第六周期的一些同族元素如铌和钽、钼和钨、锝和铼等它们的原子半径十分相近，这是由于镧系收缩的结果。
• 同一周期中原子半径的变化有两个因素在起作用：从左到右随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐缩小；另一方面，随着核外电子数的增加，电子间的相互排斥力也增强，使得原子半径增大，这是两个作用相反的因素。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因而从左到右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
应该指出，就同一周期而言，过渡元素由左向右原子半径缩小的程度比主族元素(Dr » 10pm)要来得小(Dr » 5pm)。这是因为对于过渡元素，随着原子核电荷的增加，新增加的电子是填充到次外层，镧系元素和锕系元素新增加的电子填充到倒数第三层，而决定原子大小的是最外层电子，内层电子对它的屏蔽作用要比最外层中电子间的屏蔽作用大得多，所以同一周期过渡元素自左向右有效核电荷增加比较少，原子半径缩小的趋势就比较缓慢。对于d10电子构型，因为有较大的屏蔽作用，故原子半径略有增大，f7和f14构型也有类似的情况。

核引力增加得快，电子层虽然不变但是外层电子数目增加可能也会引起体积稍微膨胀，但是这个增长速度远远赶不上核引力变化那么快。

原子核对核外电子的引力在逐渐增大，导致整个原子的体积减小。

同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，这是因为从上到下，元素原子的电子层数增多起主要作用从左到右随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐缩小；另一方面，随着核外电子数的增加，电子间的相互排斥力也增强，使得原子半径增大，这是两个作用相反的因素。

原子核电荷数增加而电子层不变。原子核对核外电子的引力在增大，原子的体积减小。