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初中化学计算题

质量分数不同的硫酸铜溶液其密度不相同。质量分数： 10％ 20％ 30％ 40％ 50％ 60％ 70％ 80％ 90％ 98％密度(g/mL): 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84将10mL浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气。请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）（1）10mL98％的浓硫酸中含_______g硫酸。（2）列式计算消耗金属锌的质量。（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是___________。10mL水和10mL质量分数为b％的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在_____之间。（求计算过程。三问都需要、谢谢啦）最后追加给分吧。追加30分。

2026年09月26日 06:12

有2个网友回答

网友（1）：

解：设消耗金属锌质量为x
（1）m（浓硫酸）=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98％的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m（浓硫酸）*98%=18.4*98%=18.032g
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
（3）关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大。
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=（10ml*1.07g/ml*10%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=（10ml*1.84g/ml*98%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间

看我打得这么辛苦，追点分吧，不胜感激。

网友（2）：

问下你几年级？