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两道溶液的化学题

某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g。该金属的相对原子质量为多少？确定A为何元素？写出改氯化物的化学式？（过程）向氧化钡溶液中加入20g硫酸溶液，恰好完全反应。充分反应后过滤可得到11.65g白色沉淀，向滤液中加入一定质量的10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得溶液的PH值为7.（1）加入硫酸溶液中溶质的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量(过程)第二问错了，“氧化钡”改成“氯化钡”第三道题依然不会。。。甲乙丙三人进行下列实验；各取30.0ml同浓度盐酸（密度为1.01g／ml）加入同一镁、铝合金粉末，产生气体，有关数据如下：有关数据如下；甲乙丙合金质量（g） 0.225 0.385 0.459气体质量（g） 0.025 0.03 0.03问； 1、盐酸的溶质质量分数（精确到0.1％） 2、合金中镁铝的质量比。

2026年09月27日 06:56

有2个网友回答

网友（1）：

1：40 Ca CaCl2
溶质质量=200*5.55%=11.1g
Cl- + Ag+ = AgCl
35.5 108 143.5
x=7.1g y=21.6g 28.7g 均为=0.2mol
若该物质为一氯化物，则金属相对原子质量=11.1/0.2-35.5=20没有相对应的元素
若该物质为二氯化物，则金属相对原子质量=11.1/(0.2/2)-35.5*2=40，对应Ca 氯化物为CaCl2
2：题目是不是有问题？

网友（2）：

(1)这个金属氯化物质量 m总=200g * 5.55% =11.1g
然后氯化银的摩尔质量 M1=108+35.5 =143.5g/mol
所以产生了 28.7g/143.5(g/mol)=0.2mol 氯化银
说明溶液中有0.2mol氯离子, m氯=0.2mol*35.5(g/mol)=7.1g
说明金属离子质量为 m金=11.1g-7.1g = 4g
如果金属离子是1mol配2mol氯离子，那么有0.1mol 金属离子，所以其摩尔质量为
M金= 4g/0.1mol= 40g/mol 是钙Ca
如果只1mol配1mol氯离子，那金属的摩尔质量是20g/mol，且有+1价，所以不存在
所以 A为Ca,化学式CaCl2

（2）你这题是不是有问题啊老大，我突然发现我化学白学了