在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl一中的一种或几种,向该溶液中加入溴水溴单质被还原由此可推知该溶液中

A.一定含有碘离子，不能确定含有氯离子 B一定含有硝酸根离子C不含有硝酸根离子 D一定含有NO3-、I一、Cl一答案选AC 为什么，求详解，谢谢

2026年09月20日 22:16

有3个网友回答

网友（1）：

由于溴水被还原，所以可以确定必有I-，那么由于I-具有较强还原性，不能跟强氧化剂HNO3共存。已知是酸性溶液，那么必然是H+大量存在，所以硝酸根不能存在。另外氯离子是否存在，我们无法判断，还要其他试验来确定

网友（2）：

酸性条件下，硝酸根能把具有还原性的碘离子氧化。据此，酸性条件下，硝酸根与碘离子不共存。又，加入溴水溴单质被还原，则该溶液中必有碘离子，则必无硝酸根离子。而氯离子无从判断。

网友（3）：

HNO3具有强氧化性,会氧化溴单质.而还原性I->Br->Cl-,故I-能还原溴单质,而Cl-的存在不影响结果