关于元素周期律和原子半径的问题

比如NA在LI的下面，所以NA的原子半径比LI大，而NA的右边是MG，那么MG的原子半径比LI大么？？怎么比较呢，为什么呢，不同周期不同主族元素的原子半径怎么比较，顺便问也问下不同周期不同主族元素氧化性和还原性，比如第2周期氧和第3周期CL，不同周期不同周期~~~

2026年09月22日 01:19

有2个网友回答

网友（1）：

不同周期的元素，层多的半径大；同周期的元素；原子序数大的半径小！
不同周期的元素，先和与它同族的元素比较上边的（非金属元素）氧化性强，在比较与它同族的元素的氧化性（同周期），还是非金属的，右边的比左边的强！

网友（2）：

镁的半径比钠小
同周期从左向右半径减小，原因是有效核电荷的增大
不同周期不同主族的半径或者性质严格来说只能通过有关数据来比较，例如半径查原子半径表，氧化性查电负性。
例如在表中查到氧的电负性为3.5，氯为3.0，所以得出结论氧的氧化性比氯强。