一些初中化学问题

1、第三层最多是可以容纳18个电子，但还有一条是最外层最多只能容纳8个电子（第一层就是最外层时最多容纳2个电子。）这些排列规则必须同时满足。如果你排成2 8 10，就违背这一条了。
2、电子的增减会影响原子或原子团的电性，失去电子带正电，得到电子带负电。有些化学反应会使电子发生转移。

1 这个是因为 如果最外层是10的话 会导致化学性质不稳定 容易失去电子。
2 对该物质的化学性质造成影响 例如会使这种物质失去原本的功能特性 。至于电子的得失 主要是由于外力引起的 存在外界的相互吸引 或者排斥 。
3 氢 H2气体 氦 He 稀有气体（没有角标 需注意） 氖 Ne 稀有气体 钠Na 保存的时候要放在石油里 密封避光 镁Mg 一般见到的都是镁条 因为镁很容易氧化 所以在实验时要先打磨 。

希望有用 ~

1.这个如果lz要深究的话，要先了解能量最低原理、泡利不相容原理，所以初中不涉及为什么这样排列的问题的。物质的总能量越低越稳定，而每个轨道的能量是不同的，每个轨道只能存在自旋相反的一对电子，这里的轨道不是电子层。
2.电子的增减代表有新物质的生成，代表有化学反应出现，外部环境条件改变都有可能影响到的
3.个人认为这个没什么必要总结，而且这样的个体也很多，比如碳，就有活性炭、碳12、木炭、C60……对于初中，lz最好还是按照周期律总结共性、递变性的东西，这样有助于记忆，方便往后的学习

1.对于金属元素，最外层电子数只能小于等于3，而次外层电子必须为8或18.
2。电子的增减造成的直接后果就是原子表现极性，成为离子，共用电子对不会造成电子增减。 化学反应能增减电子。还有物理方法，比如加热使电子溢出。好像示波器的阴极管就是这样。
3锂是最轻的金属，钠和钾的密度我记得是有点反常。硅为半导体常用，氮元素比较特殊，硝酸酸根为N2O5