铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2

（1）①已知：
①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
据盖斯定律（①+②）÷3得：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4KJ/mol，故答案为：-217.4KJ/mol；
②电解精炼Cu时，粗铜做阳极发生氧化反应，故答案为：阳；
（2）①Cu的化合价从+2变为+1价态降低，部分H元素的化合价从+1变为-1，H₂O和CuSO₄作氧化剂，P的化合价从+1变为+5，H₃PO₂作还原剂，故答案为：H₃PO₂；
②从反应4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol，每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol，
故答案为：1mol；
（3）①在c（Cl^-）=9mol?L^-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）＞c（Cu²⁺）＞c（CuCl₄^2-），
故答案为：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）；
②从图上可见，在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化铜溶液中，主要是Cu²⁺与Cl^-结合生成CuCl⁺，方程式为：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺，故答案为：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺；
（4）
①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．