某二价金属R的氧化物16克宇144克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为20%，求R的相对原子质量？

解：设R的相对原子质量为X
RO + H2SO4===RS04+H20
X+16 X+96
16g (16+144)X20％
求出X=64
设：稀硫酸的溶质质量分数为Y
RO + H2SO4===RS04+H20
64+16 98
16g 144Y
求出Y=13.6%

分析：生成的RSO4的质量为（16＋144）×20％＝32g
32－16＝16g
RO→RSO4→△m→H2SO4
x＋16 80 96
16 16 19.2g
x＝64
即R的相对原子质量＝64
w＝19.2÷144×100％＝13.33％

某二价金属R的氧化物16克与144克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为20%，求R的相对原子质量？以及稀硫酸的溶质质量分数？
答案
解：金属R为二价，所以RO+H2SO4=RSO4+H2O
设金属R的相对原子质量为x，反应掉的H2SO4为y克，生成RSO4的质量为z克，
RO+ H2SO4=RSO4+H2O
X+16 98 x+96
16 y z
由题意z/(144+16)=20%所以z=32(g)，继而求出x=64,y=19.6(g)
所以，R的相对原子质量为64
稀硫酸的溶质质量分数为19.6/144*100%=13.6%