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一道化学解答题，要高手，你会的话进来！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

有一不纯的氢氧化钠样品，其中含有少量的氯化钠。为测其纯度，取样品10g，溶于20g滴有无色酚酞的水中，用20%的盐酸（密度为1.1g/ml)进行中和，当酚酞刚好褪色时，共用去盐酸40ml.（1）该样品中含有氯化钠多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？请标号题号，写出详细过程（不要啰哩啰唆）→公式+数据+答案！！！谢谢！！！

2026年09月21日 23:02

有2个网友回答

网友（1）：

HCl + NaOH == NaCl + H2O
36．5 40 58.5
40*1.1*20% X Y
36.5\8.8=40\X=58.8\Y
解之得;X=9.64 Y=14.1
9.64\10*100%=96.4%
(14.1+10-9.64)\(10+20+44)*100%=19.54%

网友（2）：

取样品10g，溶于20g滴有无色酚酞试液的水中，用20％的盐酸（密度为1．1g/mL）进行中和，当酚酞刚好褪色时，共用去盐酸40mL．
(1）盐酸的mol浓度 = 1000*1.1*20%/36.5 = 6.03(M)
氢氧化钠的mol数 = 消耗的盐酸的mol数 = 6.03*40/1000 = 0.241(mol)
样品中氢氧化钠 = 0.241*40 = 9.64(克)
(2）样品中原有氯化钠 = 10-9.64=0.38(克)
反应后, 生成氯化钠 = 0.241*58.5 = 14.1(克)
反应后, 溶液重量 = (10+20)+(40*1.1)=74(克)
因此, 反应后, 溶液中溶质的质量分数 = (0.38+14.1)/74 = 20%