一道化学题……望高手解答

某复合肥硝酸钾中含有一定质量的氯化钾。为了测定其中硝酸钾的的质量分数，做如下试验：取10g该复合肥样品，加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至不产生沉淀为止，共用去34g硝酸银溶液，过滤，烘干称得沉淀的质量为2.87g.根据实验计算：（1）样品中硝酸钾的质量分数为多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

2026年09月26日 06:58

有3个网友回答

网友（1）：

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
74.5 143.5 101
x 2.87 y
x=1.49克，y=2.02克。
（1）样品中硝酸钾的质量分数=（10-1.49）/10=85.1%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=（10*85.1%+2.02）/（10+58.87+34-2.87）=10.53%

网友（2）：

1、2.87g是氯化银的质量，根据氯化钾和硝酸银的化学反应方程式，可以计算出氯化钾的质量，从而得到硝酸钾的质量分数。
2、反应后溶液中的溶质就是原来复合肥中的硝酸钾和反应后产生的硝酸钾的总和，溶剂就是水，自己算吧。

网友（3）：

这种题也问？