好吧问答库 > 已知实验中用MnO2与浓盐酸反应制氯气时，当溶液中盐酸浓度降为4摩尔每升时即不再有氯气产生。常用浓盐酸为

已知实验中用MnO2与浓盐酸反应制氯气时，当溶液中盐酸浓度降为4摩尔每升时即不再有氯气产生。常用浓盐酸为

已知实验中用MnO2与浓盐酸反应制氯气时，当溶液中盐酸浓度降为4摩尔每升时即不再有氯气产生。常用浓盐酸为12摩尔每升，计算将8.7克MnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为及毫升？若实际实验中消耗盐酸的体积偏大可能的原因是什么？

2026年09月28日 14:39

有1个网友回答

网友（1）：

8.7克MnO2为0.1mol，
MnO2+4HCl===MnCl2+2H20+Cl2
由以上方程可以看出，将8.7克MnO2完全消耗，需要消耗0.4mol HCl
由于盐酸浓度降为4摩尔每升时，不再反应，
所以实际上12摩尔每升，只消耗了12-4=8摩尔每升的HCl

所以至少需浓盐酸的体积为 0.4mol /8=0.05L=50ml盐酸

实际实验中消耗盐酸的体积偏大可能的原因是:
1.盐酸易挥发
2.氯气易溶于水