一道化学题
向2密闭的容器中通入a mol 气体A和b mol 气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)===(可逆)pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率V(c)=1/2V(c);反应2 min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2 mol,有a mol D生成.答案上说:反应2 min 内,V(A)=a/12 mol/(L·min). 问:反应速率的计算:变化的量/时间. 题目已经说了A变化了1/3 . 那么速率我认为应该等于1/12 mol/(L·min). 为什么错了呢?打错了V(c)=1⼀2V(A)
