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HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种，现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与10

求第三小题过程HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种，现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入2 mol⼀L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：则（1）混合物与HNO3反应后Fe元素的化合价为；（2）纵坐标A点数值 B点数值；（3）原HNO3溶液的物质的量的浓度 mol⼀L。

2026年09月22日 01:06

有4个网友回答

网友（1）：

由于反应中无气体放出，也就是说参加反应的硝酸中的氮全部降到-3价（产物中有其他形式的生成物，但是经过反应被消耗掉了。）也就是NH3（最终是以NH4NO3的形式存在）.
分析一下图像：
由原点到C点是：剩余的硝酸与氢氧化钠反应。（1mol的氢氧化钠对应1mol的硝酸）
由C点到D点是：铁离子与铝离子与氢氧化钠反应。（mol的氢氧化钠对应1mol的铁或铝）
由D点到E点是：硝酸铵与氢氧化钠反应，生成一水合氨。（1mol的氢氧化钠对应2mol的硝酸）
由E点到F点是：氢氧化铝与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠。（1mol的氢氧化钠对应1mol的铝）
最后可以得到硝酸的浓度为：（V(co)+2V(de)）*c(NaOH)/V(HNO3)
答案：0.3mol/L

网友（2）：

（1）+3价
（2）0.018 0.008
（3）硝酸铝与硝酸铁中含硝酸 0.018*3=0.054
剩余硝酸与氢氧化钠反应 0.005*2=0.01
NH4NO3与氢氧化钠反应含氮： 0.005*2*2=0.02
所以原HNO3的物质的量为：0.084 mol
物质的量浓度为0.84 mol/L

网友（3）：

答案：0.3mol/L

网友（4）：

不好意思 ,答案是0.84mol/L