化学反应速率~~~~

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）≈Ca²+（aq）+2OH-（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A. c（Ca2+）增大.B. c（Ca2+）不变C. c（OH-）增大D. c（OH-）不变详解~~~~

2026年09月24日 21:00

有4个网友回答

网友（1）：

一直生石灰加入时会放热引起平衡发生移动

Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低

Ca2+是减少的OH-也是减少的

这个答案好像有问题

网友（2）：

BD
既然是石灰乳悬浊液，则必然由两部分组成：Ca(OH)2饱和溶液、Ca(OH)2固体。
另外，由于是在“一定”温度下，则温度的变化不考虑。
由于是饱和溶液，因此溶液中任何离子的浓度都将保持恒定，不会再上升。所以选B、D。

网友（3）：

个人认为选BD，
虽然生石灰会与水反应消耗部分溶剂，但石灰乳悬浊液应该是饱和溶液，溶剂少了只会有Ca（OH）2的固体析出，而溶液中的离子浓度不改变。

网友（4）：

化学 反应速率~~~~