化学题4道，我有答案但是我要过程，并且请各位大哥大姐把解这路题的解法也写上。

1D 2C 3B 4B
1.使CO2 和CO中含有相同质量的氧元素那么就需要O元素的个数相同 CO2中2个氧原子CO中1个氧原子 所以 CO2的分子数：CO的分子数=1：2 CO2的质量分数=44 CO的质量分数=28
44：（28X2）=11：14
2.在由CO2 和O 2组成的混合气体中，测知碳元素分数为20% C在CO2中的质量分数12/44所以CO2的质量分数=20%除以12/44=11/15 所以O2的质量分数是4/15 m(CO2):m(O2)=11:4
3.某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9于此我们可以列出化学式：（某物质设为X） X+O2→CO2+H2O 因为CO2和水的质量比是22：9 列出CO2和水的质量分数 44 18
44：18=22：9 所以CO2(分子数）：H2O（分子数）=1：1
那么C原子个数：H原子个数=1：2 只有C中C3H6符合
4.先列出化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为Mg 、Fe、Zn三种金属的混合物粉末共5g 并且将所得溶液蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为14.6g(所得固体均不含结晶水)，那么这14.6克的质量就是MgSO4 FeSO4 ZnSO4三种物质的质量再看反应是完全反应那么Mg 、Fe、Zn全都到MgSO4 FeSO4 ZnSO4三种物质里面去了 所以SO4（2-）硫酸跟的质量就是14.6-5=9.6克
于此可得反应了的H2SO4的质量 =9.6除以96/98=9。8克 所以生成的H2的质量=
9.8-9.6=0.2克

希望对你有帮助 以后化学不会了来问我哈
望采纳