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化学离子浓度的计算

1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH。计算其中由水电离出的[H+]，并与常温下纯水中的[H+]比较，判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离。(Kb=1.76×10-5)2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH。计算其中由水电离出的[OH-]，并与常温下纯水中的[OH-]比较，判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离。(Ka=1.76×10-5)

2026年09月23日 23:44

有2个网友回答

网友（1）：

NH4+ +H2O = HN3H2O + H+
Kp=[H+]/[NH4+]=[H+]/0.05=1.76*10-5
[H+]=8.8*10-7 > [H+]H2O = 1.0*10-7
所以促进了水的电离

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
Ka=[OH-]/[CH3COO-]=[H+]/0.1=1.76*10-5
[OH-]=1.76*10-6 > [OH-]H2O(纯水的电离浓度)=10-7
说以促进了水的电离

网友（2）：

因为都是会水解的盐溶液，所以都是促进水解