表中①～⑧八种元素均位于元素周期表的前四周期，由元素的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K，
（1）稀有气体原子为稳定结构，故Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，属于离子化合物，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成共价键，KOH含有离子键、共价键，故答案为：KOH；离子键、共价键；
（3）O2-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，
故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
（4）同周期随原子序数增大元素电负性增强，故电负性Cl＞S，电负性越强得电子能力越强，则Cl得电子能力较强，故答案为：Cl；由于电负性Cl＞S，所以Cl得电子能力较强；
（5）②和④形成的化合物为Al2O3，①和⑥形成化合物为HCl，二者反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
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