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为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑②______Na2FeO2+______NaNO2+______H2O→______Na2Fe2O4+______NH3↑+______NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH（1）配平化学方程式②．（2）上述反应①中还原剂为______，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有______mol电子转移．（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是______．A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：______．

2026年09月22日 20:26

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网友（1）：

（1）化学反应②中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以Na₂FeO₂的系数是6，NaNO₂的系数是1，根据原子守恒，Na₂Fe₂O₄的系数是3，水前面系数是5，氨气的前面系数为1，故答案为：6；1；5；3；1；7；
（2）化合价升高元素Fe所在的反应物Fe是还原剂，Fe元素从0价升高到+2价失去2个电子，则有1molNa₂FeO₂生成，有2mol电子转移，
故答案为：Fe；2；
（3）A．该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故A错误；
B．四氧化三铁性质稳定，具有抗腐蚀作用，故B正确；
C．反应①②均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，反应③中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故C错误；
D．反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物NaNO₂是氧化剂，故D正确．
故选BD．
（4）反应Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝”的厚度会变小，
故答案为：反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动．